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氟離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式目錄

氟離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式

向沉淀氫氧化鋁加入飽和氟化鈉反沉淀消失，方程式和原理

偏鋁酸鈉都與誰反應(yīng)？？？ 要反應(yīng)方程式

一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)

氟離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式

氟離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)方程式為：

$2NaAlO_{2} + 4F{-} + 3H_{2}O = 2AlF_{3} downarrow + 2NaF + 3Al(OH)_{3} downarrow$

反應(yīng)過程為：

偏鋁酸鈉中的偏鋁酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子，生成氫氧化鋁沉淀和氫氧根離子，使溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡右移，水解程度增大，同時(shí)氫氧化鋁沉淀會(huì)吸附氟離子。

向沉淀氫氧化鋁加入飽和氟化鈉反沉淀消失，方程式和原理

鋁離子與氟離子反應(yīng)生成更穩(wěn)定的氟鋁酸離子：

4AI(OH)3 + 6NaF === Na3AIF6 + 3NaAIO2 + 6H2O

這是一個(gè)配位反應(yīng)，生成氟鋁酸鈉與偏鋁酸鈉可溶性物質(zhì)

偏鋁酸鈉都與誰反應(yīng)？？？ 要反應(yīng)方程式

NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成AlCl3

Na AlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 3NaCl + 4Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O<=>Al(OH)3+NaOH 二氧化碳量少時(shí)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 二氧化碳過量時(shí)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（+5）。

　　由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．