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判斷離子能否大量共存溶液中離子大量共存是指離子濃度非常高的情況。
判斷離子不能大量共存的根據(jù)為以下10條法則1主張氣體不能大量共存:硫離子、硫氫離子、亞硫酸根、亞硫酸氫離子、碳酸氫離子、碳酸氫離子可以產(chǎn)生等離子和氫離子,所以都不能和氫離子大量共存;銨根和氫氧根容易產(chǎn)生氨氣,所以兩者也不能大量共存。
2生成沉淀物不能大量共存溶解性表中不溶性或微溶性物質(zhì)的陰陽離子不能大量共存。
例如:a氫氧化物不易與鐵離子、亞鐵離子、銅離子、鋅離子、鋁離子、鎂離子、銀離子、汞離子發(fā)生氫氧化物或氧化物不能大量共存。
b硫離子與亞鐵離子、鋅離子、銅離子、汞離子、銀離子等易結(jié)合難容硫化物沉淀,不能共存c銀離子與氯離子、溴離子、碘離子形成鹵代銀沉淀,不能共存。
d鎂離子、鈣離子、鋇離子、鉛離子易與碳酸根、亞硫酸根、硫酸根、磷酸根生成難溶鹽(硫酸鎂除外)不能共存;鈣離子與氟離子、四氧化二鎘不能共存;鎂離子、鈣離子與c17h35ku -不能共存;鎂離子、鈣離子、鋇離子不能大量與磷酸一氫根共存。
e氫離子與硅酸根、硫代硫酸根、偏鋁酸沉淀不能共存。
f即使兩個離子相遇結(jié)合生成微溶物,也不能大量共存。
例如:鈣離子和硫酸鹽離子,硫酸根;銀離子和硫酸根;是鉛離子和氯離子;鎂離子和碳酸離子,亞硫酸根;水銀離子和硫酸根離子等不能大量共存。
3難電離物質(zhì)生成大量不能共存如:氫離子和氫氧根離子、氟離子、次氯酸根、碳酸根、硫離子、硫氫離子、亞硫酸根、偏鋁酸根、磷酸根、氫氰酸根、硫氰酸根、乙酸根、甲酸根、四氧化二鎘等結(jié)合成難電離弱電解質(zhì),不能大量共存。
表中“—”符號所對應(yīng)的陰離子和陽離子大多因水解而不能大量共存。
弱堿的陽離子水解為酸性,弱酸陰離子的水解為堿性,溶液中兩種離子相遇,通過中和反應(yīng)使水解變強(qiáng)或不能共存。
例如:鋁離子和碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根、偏鋁酸根;鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、硫離子(注意在鐵離子溶液中加入硫離子主要是氧化還原反應(yīng));銨根和硅酸根都因水解而不能共存。
5發(fā)生絡(luò)合物反應(yīng)而不能大量共存例如:鐵離子和硫氰根;銀離子和氫青根;鋁離子和氟離子;鐵離子和苯酚基等,因為結(jié)合成為穩(wěn)定的離子離子(難電離),多數(shù)不能共存。
銀離子不能大量與氨水共存,會生成氫氧化銀、氧化銀或氫氧化二銨和銀。
在氧化還原反應(yīng)中不能大量共存常見的是(特別是在酸性條件下)a鐵離子和典子離子,硫離子,硫氫離子,亞硫酸根離子共存。
b亞鐵離子與氫離子、硝酸離子不共存(亞鐵離子與硝酸離子共存)。
c高錳酸根與典離子、硫離子、硫氫離子、亞鐵離子、亞硫酸根、硫硫酸根、四氧化二鎘離子、甲酸根等不共存;酸性不能和氯離子共存。
d次氯酸根具有強(qiáng)氧化性,不能與碘離子、硫離子、硫氫離子、鐵離子、亞硫酸根、硫鎘離子、甲酸根等還原性離子共存。
酸性不能和氯離子共存。
e硝酸根離子在酸性條件下不會與碘離子、硫離子、硫氫離子、亞硫酸根等共存。
f在酸性條件下硫離子和鎂亞硫酸根不會共存,但在非酸性條件下會大量共存。
g硫酸根和氫離子不能大量共存(H2S2O3會發(fā)生錯化反應(yīng))7弱酸性酸式酸根無論酸性還是堿性都不能大量共存。
如:碳酸氫離子、硫氫離子、亞硫酸氫離子、磷酸二氫離子,磷酸氫離子等級既不能在酸性條件下共存也不能在堿性條件下共存。
8失離子即使發(fā)生變成難容物質(zhì)的反應(yīng)也不能大量共存。
例如:氫氧化物二銨與銀離子和碘離子不能共存,但碘化銀會產(chǎn)生黃色沉淀和氨氣;9以上沒有記載的一些例外微酸性磷酸二氫離子和堿性磷酸離子不能大量共存。
由于鋁酸根和碳酸氫根、鋁酸根和亞硫酸氫根不能共存,所以都是弱酸根水溶液顯鋁酸根,但是鋁酸弱,鋁酸的水解能力太強(qiáng),有的鉻鹽的水溶液中氫氧化物離子和碳酸氫離子較多,亞六酸氫離子生成氫氧化鋁沉淀和碳酸離子。是亞硫酸根。
簡化。
(a3-b3-3)+(3a2 -a2b)-2(a2 -b3+5)。
=a3-b3-3+ 3a2 -a2b-2ab2+2b3-10
=a3+b3+ a2 -a2b-13。
=a3+b3-(a2b)-13。
35+6-13。
28歲
高分子比冰晶石是多氟多公司自主開發(fā)的新產(chǎn)品,是國家高新技術(shù)產(chǎn)品。
分子比高,能穩(wěn)定在2.8—3.0之間;主要含量高,雜質(zhì)含量低,實收率高。
Cryolite是被稱為六氟化鋁酸鈉(Na3AlF6)的白色單斜晶系(1009度)礦物。