氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
廠家生產(chǎn)·批發(fā)價(jià)格·規(guī)格齊全·電解鋁熔劑砂輪專用
氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
廠家生產(chǎn)·批發(fā)價(jià)格·規(guī)格齊全·電解鋁熔劑砂輪專用
六氟合鋁酸鈉晶體類型目錄
在高中階段，物品的結(jié)構(gòu)性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒有必要深究問題的根本原因。因?yàn)楦咧猩皇菍ｉT研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?首先，材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結(jié)合。因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則。接下來，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點(diǎn)，加快反應(yīng)速度的助熔點(diǎn)劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構(gòu)書中還提到:絡(luò)合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結(jié)合。最后，我們知道冰晶石具有配位結(jié)合。那么，很明顯是6個(gè)氟的配位體提供了孤對(duì)電子，那么鈉和鋁之間是哪一個(gè)中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因?yàn)榕湮绘I是共價(jià)鍵的一種，形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，所以在這個(gè)問題中，鈉和鋁哪個(gè)的電負(fù)性更大，氟判斷是否接近即可?？偨Y(jié):冰晶石以3個(gè)鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對(duì)，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結(jié)合是極性共價(jià)結(jié)合。鋁和氟的電負(fù)性有差異，電子對(duì)偏向于氟。極性共價(jià)鍵并不都是配位鍵，因?yàn)榕湮绘I是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對(duì)電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個(gè)條件。因?yàn)椴焕?。另外，配位組合都可以說是極限組合。因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环健?/p>
③雖然這是無稽之談，但只要知道是絡(luò)合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物。這些可以通過計(jì)算元素間的電負(fù)性之差來求出。因?yàn)楦咧械闹R(shí)還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說了，請(qǐng)大家認(rèn)為是電負(fù)性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價(jià)鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導(dǎo)電，比如氯化氫雖然是共價(jià)鍵化合物但在水溶液中導(dǎo)電和，所以應(yīng)該說區(qū)別他們的方法是看是否導(dǎo)電是錯(cuò)誤的。子化合物就不用了。
XeF2是直線狀的白色分子結(jié)晶，XeF4也是容易升華的白色分子結(jié)晶。分子的形狀是平面的四邊形。
XeF6也是分子結(jié)晶，體積比1:20的Xe / F2的混合物在鎳容器中50、60 atm和250,300度長時(shí)間加熱后得到。
它是結(jié)晶固體，比xeF2和xeF4的揮發(fā)性更高。固體是無色的，但液體和氣體會(huì)變成黃色。
它比其他的氟更活潑，能起到強(qiáng)氧化作用和氟化劑的作用。
也會(huì)發(fā)生急劇的水解。
就是那個(gè)。這個(gè)化合物不適用于玻璃和石英。這種簡單的氣相分子并不是正八面體，而是變形后的非剛性八面體。
XeF2是直線狀的白色分子結(jié)晶，XeF4也是容易升華的白色分子結(jié)晶。分子的形狀是平面的四邊形。
XeF6也是分子結(jié)晶，體積比1:20的Xe / F2的混合物在鎳容器中50、60 atm和250,300度長時(shí)間加熱后得到。
它是結(jié)晶固體，比xeF2和xeF4的揮發(fā)性更高。固體是無色的，但液體和氣體會(huì)變成黃色。
它比其他的氟更活潑，能起到強(qiáng)氧化作用和氟化劑的作用。
也會(huì)發(fā)生急劇的水解。
就是那個(gè)。這個(gè)化合物不適用于玻璃和石英。這種簡單的氣相分子并不是正八面體，而是變形后的非剛性八面體。
