氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
廠家生產(chǎn)·批發(fā)價(jià)格·規(guī)格齊全·電解鋁熔劑砂輪專用
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六氟合鋁酸鈉中的化學(xué)鍵類型目錄
Na3[ALF6] 系統(tǒng)命名法，是什么？F3[Fe(CN)6]分子空間構(gòu)型是什么？磁矩=？屬于（內(nèi)軌or外軌）型配合物？
六氟辛酸鈉的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。鋁和六氟化鋁酸根離子之間會(huì)形成離子鍵，鈉和六氟化鋁酸根離子之間也會(huì)形成離子鍵。六氟氧化鋁酸根在鋁和氟之間形成共價(jià)鍵。
在高中階段，物品的結(jié)構(gòu)性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒有必要深究問題的根本原因。因?yàn)楦咧猩皇菍ｉT研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?首先，材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結(jié)合。因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則。接下來，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點(diǎn)，加快反應(yīng)速度的助熔點(diǎn)劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構(gòu)書中還提到:絡(luò)合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結(jié)合。最后，我們知道冰晶石具有配位結(jié)合。那么，很明顯是6個(gè)氟的配位體提供了孤對(duì)電子，那么鈉和鋁之間是哪一個(gè)中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因?yàn)榕湮绘I是共價(jià)鍵的一種，形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，所以在這個(gè)問題中，鈉和鋁哪個(gè)的電負(fù)性更大，氟判斷是否接近即可。總結(jié):冰晶石以3個(gè)鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對(duì)，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結(jié)合是極性共價(jià)結(jié)合。鋁和氟的電負(fù)性有差異，電子對(duì)偏向于氟。極性共價(jià)鍵并不都是配位鍵，因?yàn)榕湮绘I是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對(duì)電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個(gè)條件。因?yàn)椴焕Ａ硗?，配位組合都可以說是極限組合。因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环健?/p>
③雖然這是無稽之談，但只要知道是絡(luò)合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物。這些可以通過計(jì)算元素間的電負(fù)性之差來求出。因?yàn)楦咧械闹R(shí)還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說了，請(qǐng)大家認(rèn)為是電負(fù)性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價(jià)鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導(dǎo)電，比如氯化氫雖然是共價(jià)鍵化合物但在水溶液中導(dǎo)電和，所以應(yīng)該說區(qū)別他們的方法是看是否導(dǎo)電是錯(cuò)誤的。子化合物就不用了。
①Na2O2中鈉離子和過氧離子之間形成的離子鍵，過氧離子中氧原子之間形成的共價(jià)鍵，含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種力，①正確;②SiO2是原子結(jié)晶，所以只存在共價(jià)鍵。③石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的碳原子之間形成共價(jià)鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，所以③正確。④金剛石是原子結(jié)晶，只存在共價(jià)鍵，所以④錯(cuò)誤;⑤氯化鈉屬于離子結(jié)晶，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，其中只存在離子鍵，⑤錯(cuò)誤;⑥中的白磷是分子結(jié)晶，白磷分子中磷原子之間有共價(jià)鍵，具有分子間作用力，所以⑥正確。所以是D。
na3 [alf6]則說六氟合鋁(3)酸鈉，熱門鋁的原子價(jià)。
F3[Fe(CN)6]不存在，K3[Fe(CN)6]。
磁矩是1.73，內(nèi)側(cè)的d軌道參與耦合。
