氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉、鉀冰晶石、冰晶石
廠家生產(chǎn)·批發(fā)價(jià)格·規(guī)格齊全·電解鋁熔劑砂輪專用
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氟鋁酸鈉' target='_blank'>六氟鋁酸鈉為什么有極性鍵目錄
NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵 ，為什么，里面沒(méi)金屬元素何來(lái)離子鍵
NA3[AIF6]是什么??？？還有有的物質(zhì)不是由分子構(gòu)成如：AI，NACI，SiO2是由什么構(gòu)成的
六氟化鋁酸鈉為什么有極性結(jié)合?
極限耦合的概念。
極性結(jié)合是指兩個(gè)原子之間的化學(xué)鍵，一個(gè)原子比另一個(gè)原子更強(qiáng)烈地吸引共同的電子對(duì)。這會(huì)引起電荷的不均衡，一個(gè)原子帶正電荷，另一個(gè)原子帶負(fù)電荷。
六氟化鋁酸鈉(NaAlF6)的極限結(jié)合。
NaAlF6是由鈉(Na)、鋁(Al3)和氟(f-)離子組成的無(wú)機(jī)化合物。鈉離子和氟離子之間形成離子鍵，鋁離子和氟離子之間形成共價(jià)鍵。鋁離子(Al3)比氟離子(f-)更吸引公共電子對(duì)，因此共價(jià)鍵具有極性。
極性的結(jié)果。
NaAlF6極性共價(jià)結(jié)合的結(jié)果，在氟鋁結(jié)合(al-f)的兩端形成部分電荷。鋁帶正電荷，氟帶負(fù)電荷。因此，分子中的電荷分布不均勻，成為極性分子。
極性的意思。
NaAlF6的極性在很多用途中都有重要的意義。
溶解度:極性分子易溶于極性溶劑，如水。
電導(dǎo)率:極性分子能在溶液中導(dǎo)電。
材料科學(xué):極性分子可以制造壓電材料和電致變色裝置。
在高中階段，物品的結(jié)構(gòu)性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒(méi)有必要深究問(wèn)題的根本原因。因?yàn)楦咧猩皇菍ｉT(mén)研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結(jié)合。因?yàn)檫@是配合物的命名規(guī)則。接下來(lái)，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點(diǎn)，加快反應(yīng)速度的助熔點(diǎn)劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構(gòu)書(shū)中還提到:絡(luò)合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結(jié)合。我們知道冰晶石具有配位結(jié)合。很明顯是6個(gè)氟的配位體提供了孤對(duì)電子，那么鈉和鋁之間是哪一個(gè)中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因?yàn)榕湮绘I是共價(jià)鍵的一種，形成共價(jià)鍵的兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，所以在這個(gè)問(wèn)題中，鈉和鋁哪個(gè)的電負(fù)性更大，氟判斷是否接近即可。總結(jié):冰晶石以3個(gè)鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個(gè)氟作為配位體提供孤電子對(duì)，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結(jié)合是極性共價(jià)結(jié)合。鋁和氟的電負(fù)性有差異，電子對(duì)偏向于氟。極性共價(jià)鍵并不都是配位鍵，因?yàn)榕湮绘I是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對(duì)電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個(gè)條件。因?yàn)椴焕?。配位組合都可以說(shuō)是極限組合。因?yàn)殡娮涌偸瞧蛞环健?/p>
③雖然這是無(wú)稽之談，但只要知道是絡(luò)合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物。這些可以通過(guò)計(jì)算元素間的電負(fù)性之差來(lái)求出。因?yàn)楦咧械闹R(shí)還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說(shuō)了，請(qǐng)大家認(rèn)為是電負(fù)性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價(jià)鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導(dǎo)電，比如氯化氫雖然是共價(jià)鍵化合物但在水溶液中導(dǎo)電和，所以應(yīng)該說(shuō)區(qū)別他們的方法是看是否導(dǎo)電是錯(cuò)誤的。子化合物就不用了。
區(qū)分離子鍵和共價(jià)鍵是通過(guò)共價(jià)電子對(duì)的偏差程度來(lái)判斷的，如果電子對(duì)明顯偏向一個(gè)原子，就可以說(shuō)是離子鍵。
一般認(rèn)為金屬元素吸收電子的能力較弱，所以電子對(duì)主要偏向非金屬元素，容易形成離子鍵，但在NH4Cl晶體中，NH4和Cl之間的電子對(duì)也明顯偏向氯側(cè)(氯吸收電子作用力強(qiáng))，所以形成離子結(jié)合。
這是冰晶石。
由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成的晶體。
NaCl:由Na+和cl-陰陽(yáng)組成的離子結(jié)晶(離子結(jié)合)
SiO2:是由Si和O原子組成的結(jié)晶。一個(gè)Si與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，一個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。
空間結(jié)構(gòu)。
